HABLEMOS DE CONFIGURACIONES ELECTRONICAS

Bueno compañeros, al parecer es un tema en el cual muchos tienen dudas, es un tema muy sencillo, pero tiene su chiste.

Tratare de explicarles de forma concreta y entendible.

Recordemos que los números cuánticos, son para describir la posición y energía de los electrones que están alrededor del núcleo

estos son 4:

Numero cuántico principal: n . este nos indica el nivel de energía 

Numero cuántico secundario: l , el subnivel de energía del electrón

Numero cuántico magnético: m , describe la orientación espacial de un orbital

Numero cuántico spin: s . el giro del electrón.

Los números cuánticos también tienen que ver mucho dentro de las configuraciones electrónicas ya que en la configuración electrónica ''desarrollada'' debemos de sacar el valor del electrón diferencial y ¿Y como los vamos a sacar? Por medio de los números cuánticos.

En la página 91 de nuestra guía nos muestra una tabla esta corresponde al principio o regla de Auf-Bau. ya que todo depende de esta regla, para la configuración electrónica, 

Tenemos la condensada.

Esta es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes orbitales, como les comentaba principalmente aquí entra la regla de Auf-Bau. 

Recuerden que en el subnivel ''S'' no pueden estar mas de 2 electrones 

subnivel ''P'' no mas de 6, subnivel ''D'' no mas de 10 y en el subnivel ''F'' no mas de 14 

Esto es la clave de todo para poderlo desarrollar, Jorge Jesús comentaba acerca del Hidrógeno pues para el hidrógeno es muy sencillo ya que nada mas tiene 1 electrón y su configuración electrónica seria:

1H     1s¹

otro ejemplo seria el aluminio su configuración electrónica seria así.

13Al      1s2 2s2 3p6 3s2 3p1 

como ya les comente, el bloque s no debe pasarse de mas de 2 electrones, e igual con el bloque p pero en este son 6 y asi sucesivamente respetando esta regla de Auf-Bau ¿Porque 3p1? Bueno 3p1 se debe a que en la suma de  1s2 2s2 3p6 3s2 son en total 12 electrones y el aluminio tiene 13 entonces nada mas nos falta un electrón para completar y se coloca como 3p1 y queda como ya esta en el ejemplo.

Configuración electrónica desarrollada. Aqui es donde se presenta la distribución de los electrones, de como se encuentran en los diferentes niveles, subniveles y orbitales, se representa con flechas (spin) y se anotan en la linea que representa los orbitales en donde se encuentra que corresponden a cada subnivel.

Si la flecha esta hacia arriba indica un giro (+1/2) y si esta hacia abajo tambien indica un giro (-1/2)

Esta regla tiene mucho que ver con los numeros cuanticos que ya les explique arriba.

Se distribullen de la sig. manera.

Subnivel S ___

P ___  ___  ___

D ___  ___  ___  ___  ___

F ___  ___  ___  ___  ___  ___  ___

Un ejemplo el Magnesio 12Mg                ↙ e- diferencial

12 Mg  ↑↓|↑↓|↑↓|↑↓|↑↓|↑↓

             -------------------------------------------     Ahora encontraremos los números cuanticos de el e- 

               1s2  |  2s2 | 2px | 2py  | 2px  | 3s2       diferencial.

n: 3            l:  0           m: 0              s: -1/2  . Para n es 3 puesto que esta en el 3er nivel con el subnivel s.

Para l es 0 porque el valor del subnivel s es 0, recuerden que los valores de s = 0, p = 1, d = 2, f = 3.

Para m es 0 puesto que esta en el subnivel s y por lo tanto equivale a 0. y s -1/2 porque el spin esta hacia abajo.

Y por ultimo Kernel. Esta es mas facil puesto que primero se escribe el gas noble que no sobrepase el numero atomico del elemento que se va a desarrollar. Primero se coloca su simbolo dentro de un corchete y despues se escibe la configuración electronica que falta para completar los electrones. un ejemplo el Calcio quedaria de la siguiente manera.

20Ca  [Ar]   4s2

¿Porque el argon? porque el argon tiene 18 electrones y para completar el calcio nada mas nos faltarían dos.

Bueno compañeros espero y lo poco que se respecto a este tema les sea útil un saludo. Hasta luego

-Mitzy